【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0

B. 電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極

C. 反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023

D. 恒溫恒容閉密容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A. 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)為氣體增多的反應(yīng)，△S>0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和由-1價(jià)變?yōu)?/span>0，每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5×6.02×1023，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.選用250mL容量瓶

B.俯視容量瓶刻度線定容

C.溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)使所配制溶液濃度偏低

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

Ⅰ.（1）上述過(guò)程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；

（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。

(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。

(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na＋和NA個(gè)Cl－

B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以每消耗2NA個(gè)H2分子時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為（　�。�
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

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