下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是(    )
A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵
C．分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高
D．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C
水在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。氫鍵的存在能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，但氫鍵并不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故本題選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的（    ）
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO (g)，則
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金剛石)；kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）   △H= -Q1 kJ? mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l）    △H= -Q2 kJ? mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）    △H= -Q3 kJ? mol-1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（   ）
A．Q1=Q2<Q3B．Q2 > Q1 >Q3C．Q3> Q2> Q1D．Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）選擇以下物質(zhì)填寫(xiě)下列空白：
A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2
⑴．含非極性共價(jià)鍵的離子化合物：___________________；
⑵．既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：___________________；
⑶．晶體中存在氫鍵的是：___________________；
⑷．既含離子鍵也含極性鍵，同時(shí)還存在配位鍵的是：___________________；
⑸．晶體中，只含一種微粒間作用力的是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1 molO2達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（ ）
A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是
A．CO和N2B．N2H4和C2H4
C．O3和SO2D．CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法正確的是                                                                    
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C．該有機(jī)物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是（   ）
A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在該溫度時(shí)，取2mol N2和7 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ

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