Question

17．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）

• A． M電極反應(yīng)式：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O-24ne^-═6nCO₂↑+24nH⁺
• B． 銅電極應(yīng)與X相連接
• C． 質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)
• D． 當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

Answer 1

分析 根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A．若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂↑+24H⁺，故A正確；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故B錯(cuò)誤；
C．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)N電極消耗0.2 mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重$\frac{0.8}{2}$×64=25.6g，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)�理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等．