下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（　�。�
A、48g O2
B、71g Cl2
C、28g N2
D、1000g H2O
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=
m
M
來計(jì)算，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體．
解答： 解：A、O2的物質(zhì)的量為
48g
32g/mol
=1.5mol；
B、Cl2的物質(zhì)的量為
71g
71g/mol
=1mol；
C、N2的物質(zhì)的量為
28g
28g/mol
=1mol；
D、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1000gH2O的體積為1L；
顯然A的物質(zhì)的量最大，其體積最大為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的狀態(tài)來解答，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO32-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將a g硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為  c=
640
V
mol．L-1
B、該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
16a
25(a+b)
%
C、25℃硫酸銅的溶解度為  S=
1600a
9a+25b
g
D、該飽和硫酸銅溶液的密度為 ρ=
160
a+b
g．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、60克SiO2含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B、實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C、1L 0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2約含有 3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B、7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
C、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
D、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物
B、可以電離出氫離子的物質(zhì)就屬于酸
C、物質(zhì)的量是七個(gè)國際基本單位之一
D、電解質(zhì)的電離不需要通電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B、用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)
C、用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D、德國化學(xué)家舍勒揭開了人工合成有機(jī)物的序幕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號：A
 
，B
 
．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
； E在周期表的位置：
 
．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：
 
．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出EB4的電子式
 
．
（3）用電子式表示離子化合物D2A的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）寫出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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