Question

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．C、E位于同主族．A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個(gè)電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個(gè)電子的化合物分子．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化合物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽．D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是

 

（填字母）：
a．甲、乙兩種化合物的熱穩(wěn)定性大�。杭祝疽�
b．丙、丁兩種化合物中共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)分別為3和2
c．丙可用作消毒劑
d．甲與戊在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙
（2）B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）寫出A、B、C三種元素組成的離子化合物的水溶液與KOH溶液共熱的離子方程式：

 

；
（4）寫出由A、C、D三種元素組成的常見化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化合物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個(gè)電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個(gè)電子的化合物分子，則A為H元素、甲為NH₃，結(jié)合C的原子序數(shù)大于N，可推知C為O元素，乙為H₂O、丙為H₂O₂；C、E位于同主族，則E為S元素，故F為Cl，則丁為H₂S，戊為HCl；D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素，D原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化合物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個(gè)電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個(gè)電子的化合物分子，則A為H元素、甲為NH₃，結(jié)合C的原子序數(shù)大于N，可推知C為O元素，乙為H₂O、丙為H₂O₂；C、E位于同主族，則E為S元素，故F為Cl，則丁為H₂S，戊為HCl；D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素，D原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al，
（1）a．甲為NH₃、乙為H₂O，非金屬性N＜O，故熱穩(wěn)定性大�。杭祝家�，故a錯(cuò)誤；
b．丙為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中有3對(duì)共用電子對(duì)數(shù)，丁為H₂S，結(jié)構(gòu)式為H-S-H，分子中有2對(duì)共用電子對(duì)，故b正確；
c．丙為H₂O₂，具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故c正確；
d．氨氣與HCl在空氣中相遇生成氯化銨固體，會(huì)產(chǎn)生白煙，故d正確，
故答案為：a；
（2）B為N元素，其氫化物、最高價(jià)氧化物的水化物分別為NH₃、HNO₃，二者反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（3）H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，其水溶液與KOH溶液共熱的離子方程式：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）由H、O、Al三種元素組成的常見化合物為Al（OH）₃，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-

△   .

AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-

△   .

AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，關(guān)鍵是熟練掌握10電子、18 電子微粒，難度不大．