9．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．硝酸具有氧化性，反應(yīng)生成鐵離子和水；
B．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成．

解答 解：A．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2===CH2＋HBr→CH3CH2Br

C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
D．四種穩(wěn)定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Cl-濃度為0.2 mol/L
B．取出10 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
C．溶液中Cl-總數(shù)為0.2NA
D．取出50 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)濃硫酸性質(zhì)及用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有脫水性B．溶于水放出熱量
C．可用于干燥氨氣D．常溫下鐵、鋁在其中鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120 g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
B．1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He
C．1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）
A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/td>
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

D. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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