Question

（14分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，過(guò)程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；

Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。

（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問(wèn)題：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)開(kāi)__________________________________。

②過(guò)程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過(guò)量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子有______、_______。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－ 還原為I2的離子方程式是___________________________。

③過(guò)程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的______區(qū)生成(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，該電解槽為_(kāi)_____離子交換膜電解槽(填“陽(yáng)”或“陰”)。

Answer 1

（14分,每空各2分）（1）SO42-（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全

②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說(shuō)明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全 （3）① NH4+、I-②5S2O32-+8IO3-+2OH-＝4I2 +10SO42-+H2O ③陰極，陽(yáng)

【解析】

試題分析：（1）鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，因此過(guò)程Ⅰ除去的離子是SO42- 。

（2）①由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全，所以選用BaCl2而不選用CaCl2。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說(shuō)明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全，所以檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過(guò)量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可。

（3）①次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子。又因?yàn)榉磻?yīng)中有氮?dú)猱a(chǎn)生，這說(shuō)明銨根也被次氯酸鈉氧化，則過(guò)程Ⅳ除去的離子有NH4+、I-。

②Na2S2O3將IO3－ 還原為I2，自身被氧化為硫酸鈉。其中S元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-＝4I2 +10SO42-+H2O。

③電解飽和食鹽水時(shí)陰極是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，所以陰極產(chǎn)生氫氧根，因此氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生。由于要防止陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，因此交換膜應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純、精鹽制備的有關(guān)分析與應(yīng)用