20．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．7種

分析 根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體．
分子中等效氫原子一般有如下情況：
①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子是等效的；
②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；
③處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

解答 解：，該分子為完全對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故分子中由4種氫原子，有4種一氯代物，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一氯代物的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意分子中有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會(huì)產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應(yīng)后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-7 mol•L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過(guò)量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過(guò)程中，若無(wú)煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)偏高．
②計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據(jù)方程式確定關(guān)系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如圖：

已知：

Ⅲ．有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯，M的分子式是（C15H16O6）n
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）E在KMO4/OH-中轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H→J的反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（3）H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）寫(xiě)出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的分子模型示意圖：D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．40℃時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體
B．20℃飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞31.6%
C．a點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等
D．固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．飽和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24-，其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
（2）pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
②寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl-．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知t℃，p kPa時(shí)，在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為57.1%．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡D．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)    D．不一定移動(dòng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案