澄清石灰水里通入少量CO2后，實驗現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
表述原因；繼續(xù)通入CO2直至過量，此時會看到
 
，離子方程式
 
，解釋原因
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：二氧化碳和澄清石灰水反應生成難溶性的白色沉淀碳酸鈣，繼續(xù)通入二氧化碳氣體，二氧化碳、碳酸鈣和水反應生成可溶性碳酸氫鈣．
解答： 解：澄清石灰水里通入少量CO2后，產(chǎn)生了CaCO3，CaCO3為白色沉淀，該離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，過量的CO2能夠與CaCO3發(fā)生反應，生成可溶的Ca（HCO3）2，所以繼續(xù)通入CO2直至過量，會看到沉淀溶解，該離子反應方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；白色沉淀溶解；CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-；碳酸鈣、二氧化碳和水生成可溶性的碳酸氫鈣．
點評：本題以離子反應為載體考查了二氧化碳和澄清石灰水之間的反應，明確碳酸鈣、碳酸氫鈣的溶解性即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式．
（1）Fe2+（Cu2+），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）Cl-（CO32-），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）Fe粉（Al粉）所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
Ⅱ?qū)懗鱿铝谢瘜W反應的電離方程式或離子方程式．
（4）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：
 
．
（5）鹽酸與氧化銅反應：
 
．
（6）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為
 
．用電子式表示Na2O2的形成過程：
 
．
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應
C．單質(zhì)與H2O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下進行下列實驗，甲、乙、丙各取 30.0mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
氣體體積（mL）280336336
（1）乙組實驗中鹽酸
 
（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，在表中可作為計算依據(jù)的是
 
（填寫實驗序號，要求全部寫出）．
（3）根據(jù)實驗序號
 
中的數(shù)據(jù)，可計算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，讀圖后請完成下列填空：
ⅠA0
一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二RX
三YZWM
（1）上述元素中，非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號），它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（2）用電子式表示Y2W的形成過程：
 
．
（3）寫出實驗室制取R的最簡單氣態(tài)氫化物的化學方程式
 
．
（4）Z的單質(zhì)與氧化鐵粉末的混合物稱為
 
，它們在高溫下反應的化學方程式為
 
．
（5）元素W與M相比，M的非金屬性較強，下列敘述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
①常溫下W的單質(zhì)和M的單質(zhì)狀態(tài)不同
②M的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
③一定條件下W和M的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
④W的氧化物對應水化物比M的氧化物對應水化物酸性弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應物和生成物是AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，該反應中的還原劑是
 
；
（2）已知0.2mol的KBrO3在反應中得到1mol的電子生成X，則X的化學式是
 
；
（3）寫出該反應配平的化學方程式并用單線橋法表示其電子轉移方向和總數(shù)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
 KClO3+
 
 HCl（濃）─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子內(nèi)脫水的反應屬于（　�。�
A、加聚反應B、取代反應
C、加成反應D、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4
 △ 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B、生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出
C、生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出
D、有SO2和SO3兩種氣體同時逸出

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