A. | 堿式碳酸銅、燒堿均屬堿 | |
B. | CO、SO2均屬酸性氧化物 | |
C. | 凡能電離出H+的化合物均屬酸 | |
D. | 鹽類物質一定含有金屬離子或銨根離子 |
分析 A.水溶液中電離出的出陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿;
B.和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;
C.溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;
D.鹽是金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成化合物.
解答 解:A.堿式碳酸銅是堿式鹽,燒堿是氫氧化鈉屬于堿,故A錯誤;
B.CO不能和堿溶液反應生成鹽和水是不成鹽氧化物,SO2屬于酸性氧化物,故B錯誤;
C.電離出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4=Na++H++SO42-,故C錯誤;
D.依據鹽的組成可知,鹽類物質一定含有金屬離子或銨根離子,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了物質分類、物質組成,主要是概念的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸鈣的化學式:CaClO2 | |
B. | 作為相對原子質量標準的碳原子可表示為:126C | |
C. | 鈉原子的結構示意圖: | |
D. | 硫酸的電離方程式:H2SO4═H++SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
0.1mol/L NH4Cl溶液中,下列敘述錯誤的是 ( )
A.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)鉻(24Cr)屬于_______________(選填編號)。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅷ族元素 d.過渡元素
(2)鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體,有較高的熔點,是最硬的金屬;與Ni等添加到Fe中可制成不銹鋼。比較硬度:純鐵_________不銹鋼;熔點:純鐵__________不銹鋼(填“>”“<”或“=”)。
(3)Cr(OH)3與Al(OH)3的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是___________________。
(4)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42?的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42?的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。
(5)+6價鉻的化合物毒性較大,但其化合物用途廣泛。如:“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒駕,其反應原理為:m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O,其中X的化學式最有可能為__________。常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+,該反應的離子方程式為_______________。
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