精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶于水所得澄清液體無丁達爾現(xiàn)象
B．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．中國瓷器聞名世界，陶瓷的主要成分是SiO2
D．人體內的酶通常通過降低反應的活化能來加快對應反應速率

分析 A．雞蛋清溶于水所得澄清液體為膠體分散系；
B．絲、毛的成分為蛋白質；
C．陶瓷的主要成分為黏土；
D．酶作催化劑．

解答 解：A．雞蛋清溶于水所得澄清液體為膠體分散系，有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；
B．絲、毛的成分為蛋白質，含N元素，而棉、麻完全燃燒都只生成CO2和H2O，故B錯誤；
C．陶瓷的主要成分為黏土，不含SiO2，故C錯誤；
D．酶作催化劑，則人體內的酶通常通過降低反應的活化能來加快對應反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質及化合物的性質具有一定的相似性．
（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：
①將單質Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如表：
C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是C D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小
B．PbCl2固體在0.50mol•L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅    能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，將a mol•L-1的NH4Cl溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃時將濃度均為0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構簡式為，與其互為同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學電源的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力
B．通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應
C．通O2的電極發(fā)生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該電池工作時發(fā)生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
C．在0～20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol•L-1•min-1
D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
B．32 g Cu和32 g S充分反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
C．1 mol Si中含有共價鍵數(shù)目為4NA
D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．近年來各國都在尋找對環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯（ClO2）是目前國際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某興趣小組的學生設計了如下模擬裝置來制取、收集ClO2并測定其質量．
查閱資料：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應．
實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖Ⅰ裝置所示．
（1）裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應發(fā)生（或正常進行），并防止溫度過高引起爆炸．裝置B也必須添加溫度控制裝置，應該是冰水�。ㄌ睢氨　被颉胺兴　被颉�60℃的熱水浴”）裝置．
實驗Ⅱ：測定ClO2質量，如圖2裝置所示．過程如下：
在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照圖2組裝好儀器；在玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸鈉標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳耄ㄗ詈螅┮坏螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原．
（5）測得通入ClO2的質量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是長頸漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為befghdci（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用離子方程式表示裝置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應．
查閱有關資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2．
①裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現(xiàn)象的原因：NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案