在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（　�。�
A、Cl，F(xiàn)B、Na，F(xiàn)
C、Na，ClD、Mg，O
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少，說明離子鍵成分最多，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最活潑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少，說明離子鍵成分最多，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最活潑，同一周期元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族非金屬元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na元素、非金屬性最強(qiáng)的是F元素，二者形成的化學(xué)鍵共價鍵成分最少，故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子鍵和共價鍵，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道哪些元素之間易形成離子鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能用做抗酸藥的是（　�。�
A、氫氧化鋁B、碳酸鋇
C、碳酸氫鈉D、碳酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�
A、K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B、K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C、K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaH2常作生氫劑．對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有如下判斷：上述判斷中正確的是（　　）
①H2只是氧化產(chǎn)物；   
②H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；    
③H2O是氧化劑 
④CaH2是氧化劑；
⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1：1．
A、①④⑤B、②③④
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?△H 5
則第⑤個反應(yīng)方程式中的△H5為（　�。▎挝粸� kJ?mol-1）
A、+335.7
B、-335.7
C、+16.3
D、-16.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，其中氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），氯元素被
 
（填“氧化”或“還原”）；Fe做
 
劑，具有
 
性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe，則生成
 
mol FeCl3，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩對成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和．NW3能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個數(shù)比為2：1，三個W離子位于外界．請回答下列問題：
（1）X、Z、N、W的元素符號分別為
 
，
 
，
 
，
 
；
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小
 
；（用元素符號表示）
（3）比較X2Q與ZX3的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）
 
＞
 
；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點(diǎn)高的原因是
 
；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
 
；
（5）N的價電子排布圖為
 
；
（6）NW3與Z、Q的氫化物形成的配位數(shù)為6的配合物化學(xué)式為
 
．

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