按要求完成下列問(wèn)題。

 （1）寫(xiě)出NH3的電子式：            。       (2) 寫(xiě)出基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式 ：_______。

 （3）寫(xiě)出基態(tài) Mg2＋的電子排布圖：       。   (4) 寫(xiě)出Zn原子的價(jià)電子排布式 ：____________。

 （5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為                       。

  (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。


（1）           (2) [Ar]3d54s1                 （3）              

        (4) 3d104s2                         （5）Al＜Si＜S＜P       (6)Co3＋　CN－　6     


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

B．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)

C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)

D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)題(14分)：

Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照： 原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。

（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為：

A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：

①                                。②                                。

（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                             。

（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在        處.

Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：

①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。

 


②4CuO       2 Cu2O + O2↑     ③ Cu2O +2H+=Cu + Cu2+ + H2O   因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：

方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。

（5）寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡(jiǎn)述理由：

方案②：             ，理由：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

  A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體

  B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

  C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

  D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                   

A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①               B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①                     D．第一電離能：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。

B. 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響,而對(duì)溶解度無(wú)影響。

C. 根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍。

D. H2O中心原子采取sp雜化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)完成下面兩個(gè)小題：

Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1) 3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)__________(填“高”或”低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶體類型為_(kāi)________;所含化學(xué)鍵類型為          。

③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有___________________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d 軌道中有9個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_________。

(2) XY2- 離子的立體構(gòu)型是_____________：R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是__________。

(4)將R的硫酸鹽溶液中通入足量氨氣，充分反應(yīng)后溶液呈

  深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體

C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

D．它的分子中所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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