Question

18．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用10mL水稀釋后，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
• B． 地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
• C． 在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
• D． 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

Answer 1

分析 A．濃硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，濃度越大密度越大；
B．海水資源豐富，地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中；
C．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；
D．發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．濃硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，加水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10mL×{ρ}_{1}×98%}{10mL×{ρ}_{1}+10mL×{ρ}_{2}}$×100%=$\frac{98%}{1+\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}}$＞49%，故A正確；
B．海水資源豐富，地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B正確；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；
D．若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．