數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語(yǔ)已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等?
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)?
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)?
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿?
D?
解析:pH=10的兩種堿溶液稀釋100倍,若為強(qiáng)堿,則pH變化兩個(gè)單位,變?yōu)?;若為弱堿則大于8,越弱變化范圍越小,由圖可知Y變化小,則Y一定比X弱。A.由于pH相等強(qiáng)弱程度不同,則X、Y兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定不相等。B.稀釋后,X的pH小,則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱。C.由于Y比X弱,等pH時(shí),則Y的物質(zhì)的量濃度大,則完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)消耗同濃度鹽酸的體積V(X)<V(Y),D正確。
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿
A.如果是鹽溶液,則a>8;如果是堿溶液,則a≥8
B.如果是鹽溶液,則a≥8;如果是堿溶液,則a>8
C.如果是鹽溶液,則a=8;如果是堿溶液,則a=8
D.如果是鹽溶液,則a>12;如果是堿溶液,則a≥12
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時(shí),pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序?yàn)?u> (填序號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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