【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價鍵條數(shù)是（ ）

A.10個B.9個C.8個D.7個

【答案】B

【解析】

P4S3分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)，P原子最外層為5個電子，可形成3個共價鍵，根據(jù)均攤法，每個P原子形成的共價鍵數(shù)目為：×3=，4個P原子形成的共價鍵數(shù)目為：×4=6；S原子最外層6個電子，可形成2個共價鍵，每個S原子可形成的共價鍵數(shù)目為：×2=1，3個S原子形成的共價鍵數(shù)目為：1×3=3，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為：6+3=9個，故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）工藝流程可用圖表示。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.合成氨工業(yè)提供的CO2來自焦炭燃燒

B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3和H2O都得到循環(huán)利用

D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是

A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進水口

B.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中

D.反應(yīng)完全后，用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題。

(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應(yīng))

第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標號)。

A．溫度升高，該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大

B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(guān)

(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。

容器編號

起始濃度/ mol·L－1

平衡濃度/ mol·L－1

c(NO)

c(O2)

c(NO2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0.3

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.25

0.2

①溫度為T1時， =________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

(3)NH3與CO2反應(yīng)可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是______。

②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；

在不同溫度K1、K2值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①由表中判斷，反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。

②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。

③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)

E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

(2)在不同溫度和壓強下合成氨，起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。

②C點H2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　 　)

A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，

其中不正確的是

A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B.只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C.只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

D.先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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