Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1mol過氧化鈉固體與足量的水反應，轉移的電子數目為2N_A
• B、Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉移的電子數目為3N_A
• C、將含有0.1molFeCl₃的FeCl₃飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）₃膠體，所含的膠體粒子數目少于0.1N_A
• D、足量的MnO₂粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，根據1mol過氧化鈉完全反應生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
B、1molCl₂只需要得到2mol電子；
C、0.1mol FeCl₃滴人沸水形成的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體；
D、濃鹽酸隨著反應進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應．

解答： 解：A．1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應轉移N_A個電子，故A錯誤；
B．1molCl₂只需要得到2mol電子，故轉移電子數為2N_A，故B錯誤；
C．將含有0.1molFeCl₃的FeCl₃飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）₃膠體，所含的膠體粒子數目少于0.1N_A，故C正確；
D．濃鹽酸隨著反應進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應，故濃鹽酸不能完全，所以生成的氯氣分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項D為易錯點．