Question

【題目】有一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z 為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)比X 核外電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )

A.WZ 的熔點(diǎn)低于XZ4

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>

C.該新化合物中Y 不滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且Z 核外最外層電子數(shù)比X 核外電子數(shù)多1，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，X應(yīng)為C、Z應(yīng)為F；根據(jù)W+所帶電荷知，W為第二周期，則W為Li；在陰離子中X為+4價(jià)，Z為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，Y為-3價(jià)，則Y為N元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知：W、X、Y、Z分別是Li、C、N、F元素；

A．WZ為LiF，是離子晶體，而XZ4為CF4，是分子晶體，則WZ 的熔點(diǎn)比XZ4高，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性F＞N＞C，即X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；

C．Y為N元素，其最外層有5個(gè)電子，N原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以N原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．N元素最高價(jià)氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為D。