Question

13．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（　　）
①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂，
②向AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，
③向石灰水中通入CO₂至過(guò)量，
④CaCl₂溶液中通入CO₂至過(guò)量．

• A． ①④
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ①

Answer 1

分析 ①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂生成NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度��；
②先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
③石灰水和CO₂反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀，繼續(xù)通入CO₂，會(huì)與CaCO₃反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
④碳酸酸性弱于鹽酸，向CaCl₂溶液中通入過(guò)量CO₂，無(wú)現(xiàn)象．

解答 解：①中有Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H₂O，析出碳酸氫鈉晶體，故有沉淀析出且不溶解；
②化學(xué)反應(yīng)方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象；
③向石灰水中通CO₂，反應(yīng)有：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O； CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，現(xiàn)象為先沉淀后溶解；
④鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出．
只有①④符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意有的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)滴加順序不同反應(yīng)不同．