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【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

【答案】C

【解析】

根據(jù)已有的知識進行分析，能用濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應。

A、氧氣不與濃硫酸反應，可以使用濃硫酸干燥，選項A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應，可以使用濃硫酸干燥，選項B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥，選項C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應，能使用濃硫酸干燥，選項D不選；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是( )

①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A．① B．②⑤

C．④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。

已知：①RCH＝CH2 RCH2CH2OH

兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水；

請回答下列問題：

（1）若Y的核磁共振氫譜只有1種峰，則Y的結構簡式為____________。

（2）A的名稱是____________，由B生成C的反應類型為____________。

（3）M中的官能團有____________ (填官能團名稱)。

（4）步驟⑥中反應I的化學方程式為___________________________。

（5）步驟⑦的化學反應方程式是_____________________________。

（6）D的同分異構體中，能在堿性條件下水解的有_______種（不包括立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標況下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質量為( )

A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 當a=1時，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時，溶液中SO42-與I-的物質的量之比為3：(6-5a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件多化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL－1

體積/mL

濃度/ molL－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，標況下，每生成89.6L CO2氣體，轉移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定 來判斷反應的快慢。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是 (　　)。

A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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