【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是__________，試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學式)。

(2)加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)洗滌沉淀A的方法____________________。

(4)該方案能不能達到實驗目的__________，若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________________ 。

【答案】過濾 K2CO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復2-3次，直至洗滌干凈即可(或向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復2-3次，直至洗滌干凈即可) 不能 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后向沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸使K2CO3發(fā)生反應，可得純凈的KCl，以此解答該題。

(1)將固體溶解在水中配成溶液，向該溶液中加入過量K2CO3溶液，發(fā)生反應：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，操作②為固體和液體的分離，操作名稱為過濾，試劑a的溶質(zhì)為K2CO3；

(2)沉淀A是BaCO3，向該沉淀中加入蒸餾水沒過沉淀，對沉淀洗滌，得到沉淀A1為純凈BaCO3，然后加入稀鹽酸，使沉淀發(fā)生溶解，發(fā)生反應：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

(3)洗滌沉淀A的方法是沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復2-3次，直至洗滌干凈即可或向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復2-3次，直至洗滌干凈即可；

(4)在操作②過濾得到的濾液中含有KCl和過量K2CO3，濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥，得到的固體C是KCl和K2CO3的混合物，因此不能達到分離KCl和BaCl2兩種固體混合物的目的。改進方法是在操作②的濾液中加入過量鹽酸，使K2CO3與HCl發(fā)生反應：K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，就可以得到純凈的KCl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。

方案Ⅰ．甲組同學用氣體體積測量法

（1）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用__________（以下選項中選擇）使測量誤差較小．

A．飽和碳酸鈉溶液

B．飽和碳酸氫鈉溶液

C．飽和氫氧化鈉溶液

D．飽和鹽酸溶液

方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：（已知：堿石灰中含有NaOH和CaO，能吸收水分和酸性氣體）

（2）在D中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．E裝置的作用是______________________．

（3）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是_______________________________．

方案Ⅲ：丙組同學用質(zhì)量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（4）實驗時，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的玻璃儀器是________

（5）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，為什么__________________________________

（6）若實驗中測得樣品質(zhì)量為46.4g，固體質(zhì)量為40.95g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

試計算：（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？___

（2）反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？___

（3）在完全反應后轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為多少？（用單線橋方法標出）___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M表示摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Vm表示氣體摩爾體積，ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，ρ（單位為gcm-3）表示溶液的密度。下列說法中不正確的是（ ）

A.根據(jù)摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)可以計算得出某氣體分子的質(zhì)量：

B.根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)可以計算得出該條件下某氣體分子的大�。�

C.根據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積可以計算得出該條件下某氣體的密度：

D.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、摩爾質(zhì)量和溶液的密度可以計算出某溶液的物質(zhì)的量濃度：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl+FeCl2+2S

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_____．

（2）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為_____．

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是_____．（填離子符號）

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_____．

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2此工藝與前一工藝相比主要缺點有_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性：

C

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性：

D

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

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