Question

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂A₂、B₂等物質．已知B離子和C離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層，請回答：
（1）A元素的名稱是

 

，B元素的符號是

 

，C離子的電子式是

 

．
（2）用電子式表示C₂B的形成過程

 

．
（3）AB₃常溫下為

 

態(tài)，AB₃的水化物在低溫下跟C₂B₂反應生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應的化學方程式是

 

．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反應的離子方程式是

 

，此反應物之一跟AB₂反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B離子和C離子有相同的電子層結構，二者可以形成C₂B，說明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A離子比B離子多一個電子層，且可以形成AB₂、AB₃，所以A是S元素．

解答： 解：B離子和C離子有相同的電子層結構，二者可以形成C₂B，說明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A離子比B離子多一個電子層，且可以形成AB₂、AB₃，所以A是S元素．
（1）由上述分析可知，A為硫元素，B為O元素，C為Na元素，Na⁺離子的電子式是：Na⁺，
故答案為：硫；O；Na⁺；
（2）用電子式表示Na₂O的形成過程為：，
故答案為：；
（3）SO₃熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，常溫下為液態(tài)，SO₃的水化物為硫酸，在低溫下跟Na₂O₂反應生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該過氧化物為過氧化物，該反應的化學方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂，
故答案為：液；H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂；
（4）SO₃的水化物溶液為硫酸，跟Na₂S溶液反應的離子方程式是：2H⁺+S^2-=H₂S↑，此反應物之一跟SO₂反應的化學方程式是：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+S^2-=H₂S↑；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用，是高考中的常見題型，屬于中等難度，解題的關鍵是掌握第1～18號元素名稱和符號，元素同期表的結構，能根據(jù)元素同期律進行分析推斷，有利于考查學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力．