【題目】丁苯肽是一種治療腦血管疾病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

它的一種合成路線如下：

已知：

①

②Y能發(fā)生銀鏡反應

回答下列問題：

(1)丁苯肽所含官能團的名稱是_____________。R的名稱是____________。

(2)R→X的反應類型是______________。

(3) Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)寫出H→丁苯肽的化學方程式：__________________。

(5)T和G所含官能團種類相同，T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

①芳香族化合物；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應：③T的相對分子質(zhì)量比G小56。

(6)參照上述信息，以為原料合成 ，設計合成路線：________________。

(無機試劑和2個C以內(nèi)的有機試劑任選）。

【答案】 酯基 甲苯 取代反應 13

【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)丁苯肽所含官能團的名稱是酯基。由X可知R是甲苯。

(2)由反應條件可知R→X發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應，所以反應類型是取代反應。

(3) Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)H→丁苯肽發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式：。

(5)T比G減少4個側(cè)鏈碳原子，即T只有一個側(cè)鏈碳原子，當側(cè)鏈為—Br、—OH、—CH3時，T具有10種結(jié)構(gòu)；當側(cè)鏈為—OH、—CH2Br時,T具有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)�？傊�，T具備下列條件的結(jié)構(gòu)有13種。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)以為原料合成的合成路線：。

練習冊系列答案
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A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

⑴ 基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為____________________________。

⑵ BF3與一定量的水可形成如圖晶體R。

① 晶體R中各種微粒間的作用力涉及______（填字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵

d．金屬鍵 e．范德華力

② R中陰離子的空間構(gòu)型為_______________。

⑶ 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖） 乙二胺分子中氮原子的雜化類型為______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是________________________________。

⑷ 氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵？______（填 “含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是______________________________________，該物質(zhì)能否導電？______（填“能”或“不能”），其原因是_________________。

⑸ SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設正方體的邊長為a cm，估算SiC晶體的密度為_______gcm3（用含NA、a的代數(shù)式表示）。

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【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 穩(wěn)定性：HBr< HF B. 還原性：S2–< Cl–

C. 沸點：乙烷>戊烷 D. 酸性：HIO4> HClO4

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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應用。

（1）根據(jù)下列反應寫出由熱化學循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________

（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________。（填序號）

①單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．減小壓強 F．降低溫度

（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發(fā)生反應N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）與時間的關(guān)系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=_______________。

肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

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A.4種B.6種C.8種D.12種

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