（1）1molNa2SO4溶于水能電離出
 
個(gè)Na+、
 
個(gè)SO42-．
（2）
 
molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa+、1molSO42-，根據(jù)N=nA計(jì)算離子數(shù)目；
（2）氧原子物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)M=ρVm計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算氨氣體積分?jǐn)?shù)，相同條件下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比．
解答： 解：（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa+、1molSO42-，電離出Na+離子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，電離出SO42-離子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，
故答案為：2NA；NA；
（2）二氧化碳含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，與之含有相等氧原子的水的物質(zhì)的量為
3mol
1
=3mol，故答案為：3；
（3）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x，甲烷體積分?jǐn)?shù)為（1-x），則17x+16（1-x）=16.8，解得x=0.8，
相同條件下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為
16.8
2
=8.4，故答案為：0.8；8.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．

（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
 

（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是
 
、
 

②檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團(tuán)，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
 

（3）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
 
．（填字母）
a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3         d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖3固定后，水浴加熱．
（1）觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置．A試管中的水的作用是
 
，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl2溶液中；②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)；③少量CaO投入到過量NaHCO3溶液中；④
Na2O2投入到FeCl2溶液中．
A、.①③B、.③④
C、.②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是
 

①所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
②反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)
③物理變化過程中，也可能有熱量的變化
④C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定⑤一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變
⑥加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火藥是中國(guó)古代的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
（填元素符號(hào)或化學(xué)式）．當(dāng)參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為32g時(shí)，爆炸生成的氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.01×105Pa，20℃時(shí)48gO3含有的分子數(shù)為NA
B、1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．方法是：將FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe（OH）3膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
．
（1）甲同學(xué)想證明Fe（OH）3膠體已制成，他可以利用
 
（最簡(jiǎn)單的方法）．
（2）乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，結(jié)果未制得Fe（OH）3膠體，他制得的是
 
．
（3）丙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe（OH）3膠體鑒別開的方法是
 
、
 
（至少寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑為例，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況．
（1）將純鋅片直接插入稀硫酸溶液中，鋅片溶解，鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)過程中的主要能量轉(zhuǎn)化形式為
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論：
 
．
（2）將純鋅片與純銅片用導(dǎo)線連接后，同時(shí)插入同一稀硫酸中，鋅片溶解，銅片不溶解，則反應(yīng)過程中的能量主要轉(zhuǎn)化形式為
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論：
 
．

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