Question

有關(guān)元素的部分信息如下表所示：

元素	A	B	R	D
相應信息	短周期元素、最高正價為+7	基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子	R核外電子共有15種運動狀態(tài)	D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3

回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為

 

，A、B、D三種元素電負性由大到小的順序為

 

（用具體的元素符號填寫）．
（2）化合物BA₄、RA₃、RA₅中，中心原子的軌道類型不是sp³雜化的是

 

，分子杓型是正四面體的是

 

，屬于極性分子的是

 

．（用化學式填寫）
（3）已知DA₃的沸點：3 1 9℃，熔點：306℃，則DA₃的晶體類型為

 

，B與氫元素能形成B_nH_2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是

 

．
（4）R可形成H₃RO₄、HRO₃、H₃RO₃等多種酸，則這三種酸酸性由強到弱的順序為

 

．（用化學式填寫）
（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是

 

（填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度

 

g/cm³（列出算式即可）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A為短周期元素、最高正價為+7，應為Cl元素，B基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子，說明2p軌道電子數(shù)為2，應為C元素，R核外電子共有15種運動狀態(tài)，應為P元素，D與A能形成兩種常見的化合物DA₂，DA₃，說明D有+2價、+3價兩種不同的價態(tài)，為Fe元素，以此解答該題．

解答： 解：A為短周期元素、最高正價為+7，應為Cl元素，B基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子，說明2p軌道電子數(shù)為2，應為C元素，R核外電子共有15種運動狀態(tài)，應為P元素，D與A能形成兩種常見的化合物DA₂，DA₃，說明D有+2價、+3價兩種不同的價態(tài)，為Fe元素，
（1）D為Fe，原子序數(shù)為26，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]sd⁶4s²，非金屬性越強，電負性越大，Cl、C、Fe三種元素電負性由大到小的順序為Cl＞C＞Fe，
故答案為：[Ar]sd⁶4s²；Cl＞C＞Fe；
（2）化合物CCl₄、PCl₃、PCl₅中，中心原子的雜化類型分別為sp³、sp³、sp³d，CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，PCl₃含有孤電子對，空間構(gòu)型為錐形，為極性分子，故答案為：PCl₅；CCl₄；PCl₃；
（3）已知FeCl₃的沸點：3 1 9℃，熔點：306℃，沸點較低，則FeCl₃的晶體類型為分子晶體，C與氫元素能形成C_nH_2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，為烷烴，晶體類型為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則沸點越高，
故答案為：分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高；
（4）H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃可改寫成（HO）₃RO、（HO）RO₂、（HO）₃R，非羥基氧原子個數(shù)分別為1、2、0，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越弱，則酸性HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案為：HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃；
（5）由晶胞示意圖可知，a為面心立方最密堆積，b為體心立方堆積，鐵為與頂點和體心，則一個晶胞中Fe的個數(shù)為1+8×

1

8

=2，一個晶胞的質(zhì)量為

2×56g

NA

，體心結(jié)構(gòu)中，體對角線長為4rcm，晶胞邊長為

4r

3

cm，晶胞的體積為（

4r

3

）³cm³，故密度為

56×2

( 4r 3 )3×NA

g/cm³，
故答案為：a；

56×2

( 4r 3 )3×NA

．

點評：本題考查較綜合，涉及晶胞的計算、雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式和離子空間構(gòu)型，難點是晶胞的計算，注意晶胞的邊長不是鐵原子直徑，為易錯點．