5．在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、K+、Ag+、NO3-、B．Na+、K+、CO32-、C1-
C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色、是否與鹽酸反應(yīng)來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，加鹽酸與CO32-反應(yīng)不能共存，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，加鹽酸不反應(yīng)，故C不選；
D．Mg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將Fe2O3粉碎B．保持容器體積不變，增加H2輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．把4.35g二氧化錳跟100g36.5%酸混合，加熱后能生成氯氣多少升（標準狀況下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

②結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為-甲基-3-乙基苯．

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（2）有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，反應(yīng)的化學方程式為，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
②不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷、苯．
③能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烯．
④不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標況下，22.4L氯氣完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．32gS完全溶于氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標況下，6.72LNO2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．28.8g氧化亞銅溶于稀硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)SO2性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
實驗
記錄A無色無色無色溶液無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色白色沉淀無色溶液
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．將一定質(zhì)量未去除氧化膜的鎂條投入100mL某濃度的鹽酸中，鎂條恰好完全溶解，生成氣體100.8mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液，當Mg2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液體積為50mL．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；
（2）該鎂條中未被氧化的鎂和被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．200mL鹽酸和100mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0mol/LB．1.5 mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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