12．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

分析 A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強．

解答 解：A．Na、Mg、Al同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正確；
D．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中只有一個甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
②將少量氯氣通入FeBr2溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③漂白粉溶液置于空氣中變質(zhì)Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）2濃溶液混合共熱NH4++HCO3-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+NH3↑+2H2O
⑤將SO2氣體通入FeCl3溶液中2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　　）
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件（待鍍金屬）為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅，鑰匙不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池．請根據(jù)：
Fe+2FeCl3═3FeCl2 設(shè)計成一個原電池．該電池的負極材料為Fe，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；正極材料為不如鐵活潑的金屬或石墨，其電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）①氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：正極：O2+4e-+4H+=2H2O
②氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時：負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列選項中，在熔化和水溶液狀態(tài)下，破壞作用力相同的是（　　）
A．HClB．冰醋酸C．Na2SO4D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）工業(yè)上，以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他條件不變時增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量無法確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為燃料合成氫氣的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
則甲烷與水蒸汽反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
（3）對于（2）中的反應(yīng)①，下列措施一定能使平衡體系中的H2體積分數(shù)增大的是AD
A．升高溫度
B．增大水蒸汽濃度
C．加入高效催化劑
D．減小壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的狀態(tài)與眾不同的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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