Question

20．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 某無(wú)色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-
• B． 大量氫離子的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-
• C． Fe²⁺與H₂O₂在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂ O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• D． 稀硫酸與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．高錳酸根離子為紫紅色；
B．氫離子能與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸；
C．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．高錳酸根離子為紫紅色，無(wú)色溶液中不能有高錳酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．氫離子能與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸，氫離子與硅酸根子不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe²⁺與H₂O₂在酸性溶液中的反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2Fe²⁺+H₂ O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．稀硫酸與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷、離子共存的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、熟悉離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，注意對(duì)常見(jiàn)帶顏色離子的積累，題目難度不大．