若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4           B．1:2           C．2:1         D．4:1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：利用化合價升降法將該氧化還原反應方程式配平，反應方程式為

3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。

考點：考查氧化還原方程式的配平和計算。

 

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若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�

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若（NH4）2SO4在加熱分解的產(chǎn)物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（    ）

A、1:2                         B、2:1                  C、1:4                         D、4:1

 

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若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1

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