5．下列不屬于有機(jī)高分子材料的是（　�。�
A．聚丙烯B．聚苯乙烯C．塑料D．鋼化玻璃

分析 有機(jī)高分子材料是用有機(jī)高分子化合物制成的材料，而有機(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成高分子材料，共同點(diǎn)是均含碳元素，且相對(duì)分子質(zhì)量均在1萬(wàn)以上，據(jù)此分析．

解答 解：A、聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，是有機(jī)物，且相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，故為有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；
B、聚苯乙烯是苯乙烯的加聚產(chǎn)物，是有機(jī)物，且相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，故為有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；
C、塑料是三大有機(jī)高分子材料之一，故C錯(cuò)誤；
D、鋼化玻璃是普通玻璃經(jīng)高溫熔化、急速冷卻形成的，主要成分仍然是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故不是有機(jī)高分子材料，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)高分子材料的判斷，掌握有機(jī)高分子材料的特征是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中，充入1molA和1molB，反應(yīng)如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.2mol•L-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.4 mol•L-1D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖1：

（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）“合成”時(shí)生成Na2FeO4的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O．不同溫度和pH下FeO42-在水溶液中的穩(wěn)定性如圖2所示．
為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液
B．控制反應(yīng)在60℃左右進(jìn)行
C．將氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D．將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（3）“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）向“過(guò)濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K2FeO4晶體，說(shuō)明該溫度下兩者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c（K2FeO4）＜c（Na2FeO4）（填“＜”、“＞”或“=”）；此時(shí)母液中的陰離子除FeO42-和OH-外，一定還含有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（　　）
A．-（12-3n）B．-（3n-12）C．-（3n-4）D．-（n-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子．為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；
①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀(guān)察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；
②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
下列推斷正確的是（　�。�
A．溶液中一定含Na+、Cl-
B．溶液中可能含SO42-、Fe3+、
C．溶液中一定含HCO3-、Cl-
D．溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品．已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol．下列推斷正確的是（　�。�
A．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用量筒量取5.65 mL的濃硫酸
B．在100 mL燒杯中加入100 mL水進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g氯化鈉固體
D．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是某工廠(chǎng)對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

（1）分離粗鹽和母液的操作名稱(chēng)為過(guò)濾；母液中一定含有的金屬元素為鈉和鎂．
（2）步驟①的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步驟②的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．
（3）如表為氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度．結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：
 溫度/℃ 3050  70100 
 溶解度/g36.3  37.037.8  39.8
50℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%；從海水中獲取粗鹽，宜選用發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知強(qiáng)弱順序：還原性I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　　）
A．Br2+2HI═I2+2HBr
B．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化
C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
D．2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI

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