X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X的氫化物的水溶液顯堿性
B、Y和Z只能組成一種化合物
C、Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，
A．氨氣水溶液呈堿性，故A正確；
B．S、O可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亞硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氫溶于水呈酸性，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻
璃儀器是
 
，其作用按使用的先后順序分別是_
 
和
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
 
；容量瓶應(yīng)使用
 
．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

②若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)Tl（OH）3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、②⑥B、①③④
C、②③⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A、v（O2）=3.2g?L-1?min-1
B、v（O2）=0.1 mol?L-1?min-1
C、v（KCl）=0.1 mol?L-1?min-1
D、v（KClO3）=0.0667 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CH4和的敘述正確的是（　　）
A、通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴
B、與所有烷烴互為同系物
C、因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同
D、均能用CnH2n+2組成通式來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O═4OH-
B、該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C、檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
D、若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂燃料電池具有比能量高、安全方便、成本低等特點(diǎn)，常用的有鎂-次氯酸鹽燃料電池，鎂-過氧化氫燃料電池等，圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
B、放電過程中OH-移向正極
C、鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鎂-過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)
B、鐵與鹽酸反應(yīng)
C、氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
D、氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，Q與X同主族，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
．
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
 
．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為
 
；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（要在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式：
 
；D的電子式：
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的成分有
 
．

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