Question

有機物A含有C、H、O三種元素．A分子中含有一個羧基，且含碳40.0%、含氫約6.67%．將0.90gA配成100 mL溶液，取此溶液20.00 mL，用0.10 mol/LNaOH溶液滴定，至滴定終點時，消耗NaOH溶液20.00 mL．對有機物A的分析結論錯誤的是（　�。�

• A、A的最簡式為CH₂O
• B、A可以發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應
• C、A的同分異構體中可能含有二元醛
• D、若A為羥基酸時，能生成六元或八元環(huán)狀內酯

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算,有機物的結構和性質

專題：

分析：A分子中含有一個羧基，且含碳40.0%、含氫約6.67%，則含有氧元素的質量分數為：1-40.0%-6.67%=53.33%，則該有機物分子中C、H、O三種元素的個數之比為：

40%

12

：

6.67%

1

：

53.33%

16

=1：2：1，該有機物實驗式為CH₂O；20mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.002mol，則0.90gA的物質的量為0.002mol×

100mL

20mL

=0.01mol，則A的摩爾質量為：

0.90g

0.01mol

=90g/mol，據此可期待A的分子式；然后根據A的結構進行判斷．

解答： 解：A分子含碳40.0%、含氫約6.67%，則含有氧元素的質量分數為：1-40.0%-6.67%=53.33%，則該有機物分子中C、H、O三種元素的個數之比為：

40%

12

：

6.67%

1

：

53.33%

16

=1：2：1，該有機物實驗式為CH₂O；
20mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.002mol，A為一元羧酸，則0.90gA的物質的量為0.002mol×

100mL

20mL

=0.01mol，A的摩爾質量為：

0.90g

0.01mol

=90g/mol，設A的分子式為：（CH₂O）_n，則n=

90

30

=3，則A的分子式為：C₃H₆O₃，
A．根據分析可知，A的最簡式為CH₂O，故A正確；
B．A的分子式為：C₃H₆O₃，A能夠發(fā)生氧化反應，A中含有一個羧基，不含有其它不飽和鍵，所以不能發(fā)生還原反應，故B正確；
C．A的不飽和度為2，兩個醛基的不飽和度為4，則A的同分異構體中不可能含有兩個氫鍵，故C錯誤；
D．若A為羥基酸時，其分子中含有羥基和羧基，若結構簡式為CH₃CH（OH）COOH，能夠發(fā)生酯化反應生成六元，若結構簡式為：CH₂（OH）CH₂COOH，可以通過酯化反應生成八元環(huán)狀內酯，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意質量守恒在確定有機物分子式中的應用．