Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：

　c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M＋)＝c(A－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋

c(A2－)

Answer 1

【解析】　A項(xiàng)，亞硫酸氫根離子電離生成氫離子和亞硫酸根離子，水存在微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子，所以氫離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，A錯(cuò)；B項(xiàng)，相同濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，CH3COO－的水解程度小于CO的水解程度，所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，所以c(M＋)＝c(A－)；D項(xiàng)，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。

【答案】　C