Question

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+H₂O關于該反應的下列說法不正確的是（　�。�

• A、NaNO₂的氧化性大于N₂
• B、每生成1mol N₂，轉移的電子數(shù)的物質的量為6mol
• C、NH₄Cl的還原性大于N₂
• D、氮元素既被氧化又被還原

Answer 1

分析：該反應NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+H₂O中，氮元素的化合價由-3和+3價變?yōu)?價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，氮氣既是氧化產物又是還原產物，再結合元素化合價變化來分析解答．

解答：解：A．該反應中氧化劑是亞硝酸鈉，氧化產物是氮氣，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以NaNO₂的氧化性大于N₂，故A正確；
B．每生成lmolN₂時，轉移電子的物質的量=1mol×（3-0）=3mol，故B錯誤；
C．還原劑是氯化銨，還原產物是氮氣，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以NH₄Cl的還原性大于N₂，故C正確；
D．該反應中氮元素的化合價由-3和+3價變?yōu)?價，所以氮元素既被氧化又被還原，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，結合基本概念來分析解答，易錯選項是B，注意氮氣既是氧化產物又是還原產物，根據(jù)氧化產物或還原產物來計算轉移電子的物質的量，為易錯點．