精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

【答案】B
【解析】解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應升高，被氧化，則FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3 ．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，1.12 L CCl4含有質子數的數目為3.7NA

B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

C. 常溫時，56g Fe與足量濃硝酸反應，轉移的電子數目為3NA

D. 晶體B的結構單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個三角形（相鄰原子構成）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）25℃時，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式

電離常數（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

回答下列問題
25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應的化學方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）

A. 測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu

B. 反應中有0.5 NA個電子轉移時，析出0.5mol Cu2O

C. 正極的電極反應為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

D. 電池工作時，OH-離子濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微粒或物質：A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互為同分異構體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________。

(2)現有：①干冰　②金剛石�、跱H4Cl　④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）

A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素

B. 元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化

C. 俄國化學家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應，消耗Br2和NaOH的物質的量相等
B.等質量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸（ ）是由單體之間通過加聚反應合成的
D.實驗證實 可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：

己知： ①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；
④

（1）有機物 B 的名稱為_____。

（2）由 D 生成 E 的反應類型為___________ ， E 中官能團的名稱為_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。

（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應的化學方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構體， X 能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 1∶1∶1，寫出 2 種符合條件的 X 的結構簡式：_____。

（6）設計由 和丙醛合成的流程圖：_______________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香葉醇（D）是一種特殊的香料，也是一種重要的有機合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下：

已知：

Ⅰ.（R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵，可與其他基團相連）

Ⅱ.

（1）A的名稱是__________。

（2）B的結構簡式是__________。

（3）D中官能團的名稱是__________。

（4）試劑a是__________。

（5）由H得到I的反應類型是__________。

（6）由E生成F的化學方程式是__________。

（7）由I合成J需經歷三步反應，其中第一步、第三步的化學方程式分別是

第一步：_______________________________________________

第三步：_______________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案