Question

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下電離常數(shù)為K_a的酸HA溶液中c（H⁺）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L^-1
• B． 向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• C． 0.2 mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2 c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明K_{sp[Ca（OH）2]}大于K_sp（CaSO₄）

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商，根據(jù)電離常數(shù)計算溶液中的氫離子濃度；
B．向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；
C．常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等濃度的CH₃COOH溶液與CH₃COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
D．同種類型的難溶物，溶度積越小越難溶，氫氧化鈣、硫酸鈣是不同類型的兩種物質(zhì)．

解答 解：A．常溫下電離常數(shù)為K_a的酸HA是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為HA?H⁺+A^-，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（HA）}$，故A錯誤；
B．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故B錯誤；
C．常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等濃度的CH₃COOH溶液與CH₃COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.1mol/L，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入計算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），即2c（H⁺）-2 c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，為硫酸鈣微溶物，但氫氧化鈣、硫酸鈣是不同類型的兩種物質(zhì)，不能說明K_{sp[Ca（OH）2]}大于K_sp（CaSO₄），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水、離子濃度大小的比較等知識點，離子濃度大小的比較是學(xué)習(xí)的難點也是考試的熱點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來進(jìn)行分析即可，題目難度中等，注意掌握難溶物的沉淀轉(zhuǎn)化溶度積比較的條件．