【題目】同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)同位素的說法正確的是（ ）
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
C.16O與18O的核電荷數(shù)相等
D.2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同

【答案】C
【解析】解：A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34﹣16=18，故A錯(cuò)誤； B．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7﹣6=1，故B錯(cuò)誤；
C．16O與18O的質(zhì)子數(shù)相等，核電荷數(shù)相等，故C正確；
D．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，分別為2、1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c和f在一定條件下形成一個(gè)g分子和一個(gè)d分子，試寫出：

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為___＞_____ (用化學(xué)式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

上述反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵是__________，寫出的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（ ）

A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A B 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、___________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”，1分），改進(jìn)方法是： 。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）____________。

（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學(xué)式是_________，該化合物具有很強(qiáng)的氧化性，寫出其與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；此化合物在某些反應(yīng)中也可表現(xiàn)還原性，寫出其與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學(xué)式為______________；由A與少量C反應(yīng)生成為B的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C. Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

D. Zn與AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測(cè)F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2O

C. NH3分子為三角錐型，推測(cè)PH3分子三角錐型

D. S與Fe反應(yīng)生成FeS，推測(cè)S與Cu生成CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色

時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30[

t1

②

常溫

2

20

50

30

t2

③

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為：a= 、b=

（2）該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無催化作用）

（5）某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL．請(qǐng)回答下列問題：

① 該測(cè)定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示劑；

② 計(jì)算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（請(qǐng)寫出最后化簡(jiǎn)結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列命名不正確的是( )

A. 1，5－二甲苯 B. 間二甲苯 C. 鄰二甲苯 D. 1，4－二甲苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案