Question

10．已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸同主族元素從上至下電負(fù)性減小．
②預(yù)測元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br＞I，
電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI₂作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

	鋰	X	Y
失去第1個電子	519	502	580
失去第2個電子	7296	4570	1820
失去第3個電子	11799	6920	2750
失去第4個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符號）

Answer 1

分析 （1）①從同周期元素自左到右排列，然后結(jié)合數(shù)據(jù)分析；
②同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減�。�
③根據(jù)溴元素和鋁元素的電負(fù)性差值判斷；
（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強，應(yīng)為上述元素中的Na元素；由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，應(yīng)為上述元素中的Al，處于零族元素已達8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多．

解答 解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，周主族元素從上至下電負(fù)性減�。�
故答案為：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素從上至下電負(fù)性減��；
②同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性Br＞I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置處于左下角的金屬性強的元素，應(yīng)是第6周期ⅠA族，
故答案為：＞；第6周期ⅠA族；
③AlBr₃中，Al元素的電負(fù)性為1.61，Br元素的電負(fù)性小于3.16，則二者差值小于1.7，AlBr₃中化學(xué)鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；
（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難；
②由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強，應(yīng)為上述元素中的Na元素；由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，應(yīng)為上述元素中的Al，處于零族元素已達8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多Ar，故答案為：Na；Al；Ar．

點評 本題考查了電負(fù)性的含義和應(yīng)用，難度不大，一般情況下電負(fù)性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．