13.下列各組物質(zhì)中,氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質(zhì)是( 。
A.NH3、N2、NO、NO2B.NO、NO2、N2O、N2O3
C.N2、N2O、NO2、N2O5D.NH3、NO2、N2O4、HNO3

分析 在微粒中,如果元素處于最高價態(tài),則只有氧化性,如果處于中間價態(tài),則既有氧化性又有還原性,如果處于最低價態(tài),則只有還原性,以此來解答.

解答 解:A.NH3中N元素的化合價為-3價,為最低價,只具有還原性,故A不選;
B.NO、NO2、N2O、N2O3中N元素的化合價均為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故B選;
C.N2O5中N元素的化合價為+5價,介于0與-2之間,為最高價,只具有氧化性,故C不選;
D.NH3中N元素的化合價為-3價,為最低價,只具有還原性,HNO3中N元素的化合價為+5價,介于0與-2之間,為最高價,只具有氧化性,故D不選.
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應,把握元素的化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.A元素的最高正價是+4,A原子次外層上有2個電子,A原子的電子排布式是1s22s22p2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是bd.
a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL.
(2)常溫下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是圖2(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=20.00mL;
②E點pH=8呈堿性,該溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在氫氣還原氧化銅的實驗中( 。
A.氧化銅發(fā)生還原反應B.氫氣發(fā)生還原反應
C.銅發(fā)生還原反應D.水發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.以下離子可存在于能使酚酞變紅的溶液中:Na+,Ba2+,NO3-,Cl-
B.以下離子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:K+,Mg2+,I-,SO42-
C.用氯水作為水的消毒劑的原理為:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故:HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.鈉和水反應
 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 1.鈉浮在水面上  鈉的密度比水小
2.鈉熔成小球 鈉的熔點低,反應劇烈

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有乙醇,乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol,與足量的鈉反應,在標準狀況下生成2.24L氫氣,該混合物中乙醇,乙二醇和丙三醇的物質(zhì)的量之比不可能是( 。
A.1:1:1B.2:3:2C.3:5:3D.4:3:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說法正確的是(  )
A.常用作凈水劑的KAl(SO42和漂白粉都是強電解質(zhì)
B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨
D.“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3應屬于( 。
①酸、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸、咭辉帷、嗷衔铮
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑧D.①④⑤⑥⑦

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同步練習冊答案