Question

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是

 

；
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是

 

．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是

 

．
（4）物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知A為Al，故答案為：Al；
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）F中金屬陽離子為Fe³⁺，常用試劑KSCN溶液檢驗，故答案為：用KSCN溶液，溶液變紅色；
（4）B為Fe，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，涉及Fe、Al、Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，B的用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系特殊反應(yīng)是推斷突破口，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．