在使用電解質(zhì)、非電解質(zhì)這兩個概念判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，一定要抓住這兩個概念最本質(zhì)的部分：物質(zhì)——一定是化合物；條件——溶于水或熔融狀態(tài)；性質(zhì)——導電與否；實質(zhì)——是否電離．下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應的生成物屬于電解質(zhì)的是


  1. A.
    金屬鈉
  2. B.
    氯氣
  3. C.
    三氧化硫
  4. D.
    乙醇
C
SO3溶于水：SO3+H2O＝H2SO4，生成的H2SO4是電解質(zhì)，而SO3本身是非電解質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是
B
B
．
①以上電池反應是在非水溶液中進行的   ②以上電池反應是在強堿溶液中進行的
③以上電池反應不需要電解質(zhì)就能進行  ④電池工作時是化學能轉變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負極材料是
鋰
鋰
，電極反應式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

研究碳及其化合物的性質(zhì)、用途具有非常重要的意義。
(1)在常溫下，碳酸和次氯酸的電離常數(shù)如下表所示。
寫出NaClO溶液與足量CO2反應的離子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推廣車用燃料，該物質(zhì)可用天然氣（主要成分為CH4）合成。
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
表示該反應過程中的能量變化的曲線是____（選填如圖中的序號“I~Ⅳ”）。
(3)實驗室用碳酸鈣和稀酸反應制取CO2，選取的稀酸是稀鹽酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（選填字母代號）。
a．硫酸沸點高，屬于非揮發(fā)性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的CaSO4
d．稀硫酸與碳酸鈣反應不能持續(xù)地產(chǎn)生二氧化碳
(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體，例如以CO為燃料就可以制作原電池，這種電池的一個電極中通入O2，另一個電極中通入CO，電解質(zhì)采用的是熔融碳酸鹽，由此可知該燃料電池放電時的負極反應式為________，如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO，那么理論上生成1mol NaClO需要標準狀況下的氧氣的體積為____L。

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