10．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則Y軸不可能表示的情況是（　�。�
A．c （Ag+）B．溶液的pHC．Ag棒的質(zhì)量D．c（NO3-）

分析 用銀作陽(yáng)極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中離子濃度變化來(lái)分析解答．

解答 解：用銀作陽(yáng)極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以電解質(zhì)溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以銀棒質(zhì)量減小，而圖中Y不變，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及圖象的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電鍍?cè)韥?lái)分析解答，注意活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精B．纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖
C．油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油D．蛋白質(zhì)與濃硫酸作用呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類(lèi)相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而不改變它的性質(zhì)，可加入適量的AgNO3溶液，再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H2O（g）通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．H2的濃度不再改變
C．升溫能使反應(yīng)速率加快D．CO和H2O完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”或“E3”的代數(shù)式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．若反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�
 溫度Na2S2O3溶液的體積和濃度H2SO4溶液的體積和濃度
A50℃5mL 0.5mol•L-1 
5mL 0.5mol•L-1
B50℃ 
50mL 0.1mol•L-1		 
50mL 0.1mol•L-1
C50℃ 
10mL 0.2mol•L-1		 
10mL 0.2mol•L-1
D50℃ 
15mL 0.1mol•L-1		 
15mL 0.1mol•L-1
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的質(zhì)量之比為9：1B．原子數(shù)之比為1：1
C．分子數(shù)之比為1：1D．電子數(shù)之比為5：1

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