某金屬M和足量的鹽酸反應(yīng)，0.1 mol M可產(chǎn)生0.15 mol H2，該金屬核電荷數(shù)是（    ）

A.11                    B.4                      C.13                     D.12

C

解析:0.1 mol M可產(chǎn)生0.15 mol H2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，可推知M為+3價元素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

某金屬M和足量的鹽酸反應(yīng)，0.1molM可產(chǎn)生0.15mol，該金屬的核電荷數(shù)是

[　　]

A．11
B．4
C．13
D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

某金屬M和足量的鹽酸反應(yīng)，0.1molM可產(chǎn)生0.15mol，該金屬的核電荷數(shù)是

[　　]

A．11
B．4
C．13
D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

向100 mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，在標準狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）要計算金屬M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)（填寫供選項字母序號） 　　　　　　  。

（A）M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2 mol.L-1）

（B）M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4 g）

（C）與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1 mol.L－1）

（D）題設(shè)條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)。

（3）根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3質(zhì)量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：038

向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，產(chǎn)生MCO3沉淀．過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL，恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下收集到1.12L氣體．

(1)寫出M的氫氧化物和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)要計算出M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)________(填寫字母序號)

[　　]

A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol·L－1)

B．M的碳酸鹽沉淀的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)；

C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol·L－1)

D．題設(shè)條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)．

(3)根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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