（8分）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)一位同學(xué)用在空氣中向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到整個(gè)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，②加入NaOH溶液后，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有Fe)。
Ⅱ.SCN－的電子式為
Ⅲ.氯水具有很強(qiáng)的氧化性。
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3＋氧化為Fe，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式________________________。
②第二種假設(shè)是：__________________________。

（8分）(1)①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色　
②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　
(2)①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2Fe＋6Cl－＋16H＋　
②SCN－被Cl2氧化�。ǚ匠淌�2分，其余每空1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

針對(duì)蘇教版化學(xué)1第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過(guò)量）”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去，同時(shí)溶液呈黃色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大，或者過(guò)量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價(jià)鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?杭州一模）化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色
，②反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
I．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
II．SCN-的電子式為．
III．氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設(shè)是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是
從電子式分析，SCN-中S為負(fù)二價(jià)，N為負(fù)三價(jià)均為最低價(jià)有被氧化的可能
從電子式分析，SCN-中S為負(fù)二價(jià)，N為負(fù)三價(jià)均為最低價(jià)有被氧化的可能
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設(shè)是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>測(cè)定食醋的總酸量
實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)原理
中和滴定
實(shí)驗(yàn)用品
實(shí)驗(yàn)用品
蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)步驟

①配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
數(shù)據(jù)記錄
數(shù)據(jù)記錄

        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V （NaOH）始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
V （NaOH）終/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
問(wèn)題與思考
問(wèn)題與思考

（1）步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
．蒸餾水的處理方法是
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑
．
（3）若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是
用活性炭脫色
用活性炭脫色
．
（4）樣品總酸量=
4.50
4.50
g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量

【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定

【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 配制并移取待測(cè)食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

    往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

        滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)始/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)終/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【問(wèn)題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案