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5.氫化氨(NH4H)與氯化銨(NH4Cl)結構相似.但NH4H與水反應有氫氣生成,下列敘述正確的是( 。
A.NH4H與水反應時,NH4H是還原劑B.NH4H溶于水時,溶液顯酸性
C.H-的離子半徑小于Li+的離子半徑D.NH4H中只有離子鍵沒有共價鍵

分析 A.NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應,氫負離子化合價升高;
B.NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應,NH4H+H20=NH3•H20+H2↑,生成的NH3•H20;
C.核外電子數一樣,質子數越多,半徑越大;
D.NH4H是銨根離子與氫負離子通過離子鍵形成的離子化合物,屬于離子晶體.

解答 解:A.NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應,氫負離子化合價升高,被氧化,做還原劑,故A正確;
B.NH4H與水反應有H2生成,同時還會生成氨氣,氨氣溶于水生成氨水,即NH4H+H20=NH3•H20+H2↑,溶液顯堿性,故B錯誤;
C.H-、Li+的核外電子數一樣,質子數越多,半徑越大,所以離子半徑H-的離子半徑大于Li+的離子半徑,故C錯誤;
D.NH4H與氯化銨的結構相似,是由NH4+和H-構成的離子化合物,有離子鍵、共價鍵,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了銨鹽的結構和性質,側重氧化還原反應遷移應用能力的考查,明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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17.求密度為1.19g/cm3,質量分數為0.37的鹽酸的濃度.

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16.常溫下,下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.使石蕊試液變紅的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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13.下列操作中不正確的是( 。
A.過濾時玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑|
B.酒精和水的混合物可以通過蒸餾將二者分離開來
C.向試管中滴加液體時,膠頭滴管應緊貼試管內壁
D.KNO3中混有少量的NaCl,可通過重結晶實驗將雜質出去

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20.同溫同壓下,具有相同原子數的下列各組氣體,體積也相同的是( 。
A.氫氣和氦氣B.一氧化碳和氮氣C.二氧化碳和氨氣D.甲烷和氨氣

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10.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式,下列判斷正確的是(  )
A.CO的燃燒熱為283 Kj
B.2 mol CO2(g)與2 mol Na2O2(s)反應放出452 kJ熱量時,電子轉移數約為1.204×1024
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452 kJ/mol
D.如圖可表示CO生成CO2,的反應過程和能量關系

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17.在100mL HNO3和H2SO4混合溶液中,兩種酸物質的量濃度之和0.6mol/L,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中Cu2+物質的量濃度(mol/L)最大值為( 。
A.0.225B.0.30C.0.36D.0.45

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14.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫下,含lmolFe的鐵片與過量濃HN03反應,轉移電子的數目為3NA
B.電解飽和食鹽水,當陰極產生2.24LH2時,轉移的電子數為0.2NA
C.標準狀況下,33.6LS03含有9.03 xl023個S03分子
D.在46 gN02和N204的混合物氣體中所含原子總數為3NA

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15.寫出下列各反應的離子方程式:
(1)實驗室制取CO2:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;
(2)實驗室制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)Cu與濃硝酸:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;
(4)向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O;
(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;向所得溶液中再滴入Ba(OH)2:Ba2++SO42-═BaSO4↓.

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