6．下列關于有機物 的說法中不正確的是（　�。�
A．所有的碳原子在同一個平面上B．能發(fā)生水解但不能發(fā)生消去反應
C．能與AgNO3溶液生成淺黃色沉淀D．能夠發(fā)生加成反應

分析 該物質中含有苯環(huán)和溴原子，具有苯和鹵代烴的性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應、取代反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中含有苯環(huán)，且只有一個碳原子連接苯環(huán)，所以所有碳原子位于同一平面上，故A正確；
B．該分子中溴原子能發(fā)生取代反應，但連接溴原子碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故B正確；
C．該物質中不含自由移動的溴離子，所以不能和硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，故C錯誤；
D．該物質中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意鹵代烴發(fā)生消去反應的條件，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置R如上表所示；下列說法
正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物的水化物不能與它的氫化物反應
B．Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
C．Z在高溫下可與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應
D．Q的單質能與W的氫化物發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物在工業(yè)、生產、生活中的應用廣泛，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
I．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅膠和乙醇反應生成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
（1）在該反應中CrO3是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）請寫出檢測時反應的化學方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
II．從化工廠鉻渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（3）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，F(xiàn)e（OH）3．
（4）根據(jù)圖2所示溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為A（填字母序號）
A．蒸發(fā)結晶，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
（5）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
（6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH為5，pH不能過高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硼氫化鈉（NaBH4）廣泛用于精細有機合成．Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：

（1）“合成”時，可在圖1所示的反應釜中進行．
①從煤油中取出金屬鈉需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是除去表面的煤油．
②通氫氣前需先通入氮氣的目的是除去裝置中的水蒸氣和空氣，防止原料及產品分解及氧化．
③合成反應的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3．
（2）“萃取”時，可在圖2中進行，該儀器名稱為索氏提取器．
（3）實驗中可以循環(huán)使用的位置是異丙胺；對所得產品進行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱為X-射線衍射譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-
C．NH4Cl?NH4++Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5-
最低負價--1---3-2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調至4時，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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