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向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

（1）下  分液  分液漏斗、燒杯
（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）橙    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2   HBrO3 > Cl2 >HIO3

解析試題分析：
（1）氯氣置換出碘單質，在下層。不互溶的體系用分液的方法，需要分液漏斗和燒杯。
（2）根據電子轉移守恒，元素守恒來配平。
（3）置換出的溴單質為橙色，由題干信息可知HBrO3>Cl2> HIO3。
考點：本題考查了氧化還原反應方程式的配平，氧化性強弱判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為                                               ；漂白粉的有效成分是（填化學式）                    。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
（2）又已知，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：                         。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為      mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為        L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應屬于圖中的區(qū)域           （填序號）。下列反應中屬于區(qū)域7的有           。

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
①該反應中，發(fā)生還原反應的物質是           。
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應轉移的電子數目和方向。
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數之比為            。
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應所需PbO2的物質的量為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數據可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發(fā)生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                         ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    
質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：

步驟
現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
 
請回答：
（1）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；    乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是________________。有人認為按他測得的數據計算出的實驗結果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個變化與“”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
由此可知，高錳酸根離子（MnO—4）反應后的產物與      有關。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數目為  個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC:

完成并配平上述反應。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為____   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組同學向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色。他們對Fe(NO3)3溶液中將I－氧化的氧化劑進行了如下探究：
【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現溶液均顯藍色。
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）KI與HNO3反應的離子方程式為I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為           。
【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe3＋     假設2：氧化劑只有NO3－（H＋）
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請設計實驗驗證上述假設
供選試劑：0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L－1的KI溶液、0.01mol?L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）

實驗步驟
預期現象和結論
①取5ml0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L－1的KI溶液，充分反應后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
 
②
③
若溶液不變紅色，則假設1成立，否則假設1不成立；
若溶液顯紫色，則假設2成立，否則假設2不成立
【思考與交流】（4）若Fe(NO3)3與KI反應的過程中，Fe3＋和NO3－（H＋）均參與氧化I－，則上述實驗中步驟②和③的預期現象分別是什么？                              。

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