Question

（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_______（用元素符號表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為_______>_______。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe＋氧化，寫出該反應的離子方程式_______。

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，

其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式______________.

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：______________.

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為_______mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有_______ 。

 

Answer 1

（1） Na>Cl>F ； （2）HClO4>H2SO4 ； （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（4） ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； ②取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成； ③0.01； ④Al(OH)3 H2O NaCl。

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①的H；②是O；③是Al；④是F；⑤是Na；⑥是S；⑦是Cl。（1）同一周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3） H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示個物質的關系可知：A是NaCl ;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2；X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 。pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應方程式可知：每產生1mol的NaOH,單質轉移1mol。由于產生了0.01mol的NaOH，所以轉移電子0.01mol。④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，假設有2mol的NaCl,則產生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol.二者反應得到的HCl是2mol; NaOH發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物質有Al(OH)3、NaCl、H2O.

考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式的書寫、原子半徑、溶液的酸堿性的比較、離子的檢驗方法、電子轉移與物質的關系的知識。