Question

1．0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液顯中性，下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是 （　�。�

• A． 該溶液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）=0.1 mol•L^-1
• B． 該溶液中：c（CH₃C00H）=c（NH₃•H₂0）=c（H⁺）=c（OH^- ）
• C． 該溶液中：c（CH₃COOH）-c（OH^-）=c（NH₃．H₂0）-c（H⁺）
• D． 該溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃C00H）=c（NH₃．H₂0）+c（NH₄⁺）=0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 A、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均會(huì)發(fā)生水解；
B、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均會(huì)發(fā)生水解，均對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；
C、0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液顯中性，說(shuō)明醋酸根離子水解程度和銨根離子的水解程度相當(dāng)；
D、根據(jù)醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子的水解以及物料守恒來(lái)回答．

解答 解：A、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均會(huì)發(fā)生水解，所以該溶液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），小于0.1 mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均會(huì)發(fā)生水解，均對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，水解程度相等，CH₃COO^-+H₂0?CH₃C00H+OH^-，NH₄⁺+H₂0?NH₃•H₂0+H⁺，所以c（CH₃C00H）=c（NH₃•H₂0）＜c（H⁺）=c（OH^- ），故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液顯中性，說(shuō)明醋酸根離子水解程度和銨根離子的水解程度相當(dāng)，c（CH₃C00H）=c（NH₃•H₂0），c（H⁺）=c（OH^- ），所以c（CH₃COOH）-c（OH^-）=c（NH₃．H₂0）-c（H⁺），故C正確；
D、根據(jù)醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子均會(huì)水解，CH₃COO^-+H₂0?CH₃C00H+OH^-，NH₄⁺+H₂0?NH₃•H₂0+H⁺，根據(jù)物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃C00H）=0.1mol/L，c（NH₃．H₂0）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃C00H）=c（NH₃．H₂0）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及溶液中離子濃度之間的關(guān)系以及鹽的水解規(guī)律以及應(yīng)用等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．