【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發(fā)生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種 ( )

A．1 B．3 C．5 D．多于5種

【答案】C

【解析】

試題分析：分子式為C6H12O2的有機物A，有香味，則A是酯，水解得到羧酸和醇。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；則B是羧酸，C是醇，不能發(fā)生消去反應生，說明該醇無鄰位C原子或有鄰位C原子，但是鄰位C原子上無H原子。C能催化氧化生成醛或酮，則說明該醇的羥基C原子上至少有一個H原子。則A可能是CH3CH2CH2CH2COOCH3; C(CH3)3COOCH3; CH3CH2CH(CH3)COOCH3;

CH3CH(CH3)CH2COOCH3;HCOOCH2C(CH3)3.共5種。因此選項是C 。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【贛州市2017屆第二次模擬考試】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是( )

A．當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒

B．銀針驗毒時，Ag被氧化

C．上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1

D．銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

B. 標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NA

C. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D. NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12.4g某有機物R與足量O2在密閉容器中充分燃燒，將燃燒后的氣體先經(jīng)過濃硫酸，質量增加10.8g，再通過堿石灰，質量增加17.6g。相同溫度和壓強下，氣態(tài)R的密度是氫氣密度的31倍。

(1)通過計算確定R的分子式；

(2)若0.2mol R恰好與9.2g金屬鈉完全反應，通過計算確定R的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（ ）

A. 2s < 2p B. 3px < 3py C. 3s < 3d D. 4s > 3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強酸性)發(fā)生如下反應：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性

B. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

C. 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法不正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A. Z元素的常見化合價為－1、－2

B. X元素的氫化物的沸點一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的簡單離子中，半徑最小的是Z

D. Z元素的單質能從Na2W溶液中置換出W的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是(　　)

A. 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質、化合物和氧化物

B. 根據(jù)電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質

C. 根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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